用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先在混合液中加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( �。�

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用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基紅4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).試回答:
(1)在25℃時(shí),1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇,則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,應(yīng)選用
 
指示劑,理由是
 

判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V(燒堿溶液)/mL V(HCl)/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
 
;依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
②滴定時(shí)的正確操作是
 

③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù).

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(2008?平頂山模擬)使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是( �。�
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
③滴定結(jié)束時(shí),讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下.

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用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍)
①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。試回答:
(1)在25℃時(shí),1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇,則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=__________。
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,應(yīng)選用_________指示劑,理由是_______________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(3)為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為__________;依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
②滴定時(shí)的正確操作是__________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是__________
A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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使用酸堿中和滴定的方法,用0.01 mol·L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是

①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol·L-1稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 ②配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線 ③滴定結(jié)束時(shí),讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴 ④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁粘附的鹽酸沖下

A.僅①③           B.僅②④            C.僅②③④          D.①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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