1840年.俄國化學(xué)家蓋斯從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成.其反應(yīng)熱是相同的.即蓋斯定律.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得.但可以利用蓋斯定律間接計算求得.已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒.至反應(yīng)物耗盡.并放出X kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ・mol-1.則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 ( ) A.-Y kJ・mol-1 B.-kJ・mol-1 C.- kJ・mol-1 D.+ kJ・mol-1 [解析]選C.由3.6 g C與6.4 g O2完全反應(yīng).可知生成CO2與CO之比為1∶2.設(shè)3.6 g C按此方式反應(yīng).則生成1 mol CO2和2 mol CO.C單質(zhì)燃燒熱為Y kJ・mol-1.1 mol C與O2生成CO的反應(yīng)熱為: kJ・mol-1.即-kJ・mol-1.C正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

查看答案和解析>>

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

 

查看答案和解析>>

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1

B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1

D.+(10X-Y) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（    ）

A．－Y kJ/mol                                 B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                    D．＋（10X－Y） kJ/mol

 

查看答案和解析>>

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案