煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4xNH₃

催化劑  .

（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=．
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是．

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈，相對分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
a）寫出H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式
b）在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質(zhì)量為，這些H₂在標況下的體積為．

（2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）下列敘述正確的是（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=

4

Vt1

mol/(L?min)
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：．
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）．

（1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol^-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol^-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol^-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收kJ的熱量．