5．X.Y.Z為短周期元素.這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1.4.6.則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( ). A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 [解析]選D.X.Y.Z原子的最外層電子數(shù)分別為1.4.6.所以在它們形成的化合物中其化合價依次為+1.+4和-2.那么再根據(jù)化合價代數(shù)和為零.代入驗(yàn)證即得D選項的化合物符合條件. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是（　�。�

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X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：Y＞Z＞XB、Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C、工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)D、Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)

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Q、R、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子中的電子總數(shù)相等，Q與X同族，X在地殼中含量居第二位．Y、Z分別與Q形成的共價化合物化學(xué)式為QY2、QZ4．
（1）X、Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用分子式表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
．
（2）X在周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
，若將其單質(zhì)投入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑

（3）R單質(zhì)的電子式為
，其氫化物的分子構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該氫化物發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）Q與Y形成的直線型分子QY2屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．

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X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

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X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�

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