已知Ksp·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸銀的Ksp,實(shí)驗(yàn)中用了如下反應(yīng):2Ag++Cu2+(aq).該學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中.待充分反應(yīng)后.將銅片沖洗干凈.重新稱量. (1)CH3COOAg的Ksp=2.0×10-3.沒反應(yīng)前銅片的質(zhì)量為23.4 g.將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中.此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體.通過計(jì)算說明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時(shí).CH3COOAg的Ksp得到證實(shí). (2)為什么做此實(shí)驗(yàn)時(shí)CH3COOAg飽和溶液中必須沒有CH3COOAg固體? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進(jìn)行焙燒,即可制得粗銅。

1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為:2CuFeS2 + 2SiO2+5O22Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是_____

2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D.BaCl2溶液吸收制備BaSO3

3)爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____

A過濾;B加過量NaOH溶液;C蒸發(fā)結(jié)晶;D灼燒;E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

4)浸出過程中,CuFeS2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為? _____________。

5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽(yáng)極的電極反式_____________。

7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1)2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)1 x 105]

 

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15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A   NaOH固體   B  氯化鐵固體     C 水  D   碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。

 (4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)開___________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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(15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A  NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D   碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。

 (4)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)開___________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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(13分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液與2 mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×1010,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為__________ mol·L1
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L1的H2A溶液;②0.01 mol·L1的NaHA溶液;③0.02 mol·L1的HCl與0.04 mol·L1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)開___________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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(10分)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:

(1)25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=           ;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因                                                  。

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-。

在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH         7。

(3)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為                                。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

苯的硝化反應(yīng)                        。 乙醇的催化氧化反應(yīng)                。

 

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