(2009?天津)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
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(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na>Al>O
Na>Al>O
,⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
.
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3
.
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:
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或
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或
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.
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))
ab
ab
.
a.MnO
2 b.FeCl
3 C.Na
2SO
3 d.KMnO
4(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
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X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al
2O
3(熔融)
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4Al+3O
2↑
2Al
2O
3(熔融)
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4Al+3O
2↑
,常溫下,為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
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