19.右圖為元素周期表前四周期的一部分.且X.Y.Z.R和W為主族元素.下列說法正確的是 ( ) A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 C.單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高 D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是  (     )

X

Y

Z

R

W

A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C.單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高

D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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右圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是 (    )

 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高
D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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右圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是 (    )

 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高
D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:
(1)下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A. g/mol     B.  g/mol   
C.  g/mol    D.   g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍,
根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ;
(3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ;
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         
(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:        

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[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)

Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:

(1) 下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2

(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A.  g/mol     B.  g/mol   

C.    g/mol    D.   g/mol

(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4

Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

 

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍,

根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為           ;

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ;

(3)E在周期表中的位置是          ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ;

(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         

(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:        

 

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