某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NaHCO₃溶液進(jìn)行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO₃溶液在不同溫度下pH變化的原因
（1）小組同學(xué)測(cè)得飽和NaHCO₃溶液在不同溫度下的pH如下：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻至 50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO₃^-的水解，溶液pH增大．寫出HCO₃^-水解的離子方程式：．
②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO₃在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na₂CO₃有關(guān)．Na₂CO₃水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
③丙同學(xué)為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將加熱后的溶液冷卻至 10℃，測(cè)得此時(shí)溶液pH大于8.3；
實(shí)驗(yàn)2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀．
分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，可說(shuō)明乙同學(xué)觀點(diǎn)是（填“合理”或“不合理”）的．
實(shí)驗(yàn)2中試劑X是．
A．Ba（OH）₂溶液　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液，測(cè)定其分解率
（2）配制1.00mol?L^-1NaHCO₃溶液100mL．容量瓶上可以看到的標(biāo)記是．
A．溫度　　　 B．容量　　　 C．刻度線　　　 D．溶液物質(zhì)的量濃度
（3）小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時(shí)間的上述NaHCO₃溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生CO₂的量，設(shè)計(jì)了如下裝置．

①上述裝置C中盛裝的試劑為．
②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N₂一段時(shí)間．此過(guò)程應(yīng)進(jìn)行的操作是．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得D裝置增重 2.14g，則溶液中NaHCO₃的分解率是．