我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示

濃度限值（mg/m3）
一級標(biāo)準(zhǔn)	二級標(biāo)準(zhǔn)	三級標(biāo)準(zhǔn)
0.15	0.50	0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定：向試管中加入1.00mL 1.00×10^-3 mol?L^-1碘水，加入適量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色，通過抽氣裝置緩慢抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI），實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1m³．請計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg/m³，并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級．

（2010?南通模擬）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝�如圖表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)．
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是．
A．在交通運(yùn)輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少．請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過程：．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CO?N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致．請計(jì)算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質(zhì)的量之比接近于．

氫氣被譽(yù)為21世紀(jì)的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：

請回答以下問題：
（1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填名稱）．
（2）為了測定CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的甲醇和水蒸氣濃度如下：

時(shí)間  s	0	1	2	3	4	5
C（CH3OH） /mol．L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.5 0×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C（H2O） mol．L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.7×10-3	2.7×10-3

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（3）為了研究反應(yīng)條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進(jìn)料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應(yīng)溫度與CO含量的關(guān)系圖．從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是（寫出其中一個(gè)即可）
（4）為研究反應(yīng)中壓強(qiáng)對CO含量的影響，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：．

超音速飛機(jī)尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂ △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol NO的同時(shí)，就有1mol CO生成
（4）達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂ △S＜0能自發(fā)進(jìn)行的原因是．
（6）①液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸汽，并放出大量的熱．已�?.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．

（2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是 反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．