氮化鎂“跑”到哪兒去了
小李老師發(fā)現(xiàn)，在空氣中直接點燃鎂條，根本觀察不到鎂與氮氣反應的現(xiàn)象，產(chǎn)物中也檢驗不出氮化鎂．生成的氮化鎂究竟“跑”到哪兒去了？于是，他對該問題進行了探究．
1、儀器、藥品
儀器：水槽、鐘罩（內(nèi)徑15厘米、容積約為2300毫升）、________、單孔塞、粗銅絲、小試管、蒸發(fā)皿（直徑9.3厘米）
藥品：鎂條、蒸餾水、紅色石蕊試紙
2、儀器裝置
3、步驟、現(xiàn)象
（1）如圖1所示，將一蒸發(fā)皿浮于水面，通過燃燒的紅磷除去鐘罩內(nèi)的氧氣，待充分冷卻，觀察到鐘罩內(nèi)的水面上升了原水面上方容積的1/5，得到了較為純凈的氮氣．
（2）往水槽內(nèi)慢慢注水，使鐘罩內(nèi)外水面持平．
（3）在一單孔塞上固定一家用保鮮薄膜袋，另一端插入一粗銅絲，銅絲下端懸掛一約25厘米長繞成螺旋狀的光亮的鎂條．
（4）如圖2所示，點燃鎂條，同時拔出插有燃燒匙的塞子，立刻將燃燒著的鎂條伸入鐘罩內(nèi)，并塞緊單孔塞．可觀察到鎂條與剛混入的少量氧氣劇烈反應，冒出大量的白煙，發(fā)出耀眼的白光，放出的熱使鐘罩內(nèi)的氣體體積迅速膨脹，一會兒光的強度在減弱，變成了紅光．
（5）燃燒停止后，鐘罩內(nèi)的水面立刻上升，上端的內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色粉未（氮化鎂________所致）．
（6）打開單孔塞，移走鐘罩，把蒸發(fā)皿內(nèi)的灰分轉移至小試管內(nèi)，加入1毫升蒸餾水，在試管口平放一濕潤的紅色石蕊試紙，加熱到沸騰，可觀察到紅色石蕊試紙變藍，反應方程式為：Mg₃N₂+6H₂O?3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
認真閱讀以上材料，并回答以下問題：
①小李老師在裝置中選用的是小氣球還是家用保鮮袋？理由是什么？
②用什么詞代替符號②，可以對氮化鎂出現(xiàn)在鐘罩內(nèi)壁上端的現(xiàn)象作出解釋？
③實驗步驟（2）中，為什么要“往水槽內(nèi)慢慢注水，使鐘罩內(nèi)外水面持平”？
④有人認為“Mg₃N₂在800℃時可分解成Mg和N₂，Mg燃燒的火焰溫度高于800℃，那么即使有Mg₃N₂生成，生成的Mg₃N₂也會分解，即燃燒的最終產(chǎn)物是MgO”；有人在理論上計算出“在500℃時，生成氧化鎂與氮化鎂的質量之比為10⁸：1”．那么，請你談談“在空氣中直接點燃鎂條，根本觀察不到鎂與氮氣反應的現(xiàn)象，產(chǎn)物中也檢驗不出氮化鎂”的原因．