題目列表(包括答案和解析)
在25℃時,密閉容器中X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下
物質 |
X |
Y |
Z |
初始濃度mol/L |
0.1 |
0.2[ |
0 |
平衡濃度mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列說法錯誤的是
A. 反應達平衡時,X的轉化率為50%
B.
反應可表示為X +3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 改變溫度可以改變反應的平衡常數(shù)
(1)符合上述條件的元素有___________種,原子序數(shù)分別是___________。
(2)寫出相應元素原子的以下信息 (可填滿,也可不填滿):
序號 | 元素符號 | 基態(tài)原子核外電子排布式 | 在周期表中位置 | 最高正化合價 | 金屬元素還是非金屬元素 | ||
周期 | 區(qū) | 族 | |||||
元素① |
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元素② |
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元素③ |
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元素④ |
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下列敘述正確的是
A.相同條件下,等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
C.SO2溶于水,其水溶液能導電,說明SO2是電解質
D.常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存
在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 |
X |
Y |
Z |
初始濃度/mol·L- |
0.1 |
0.2 |
0 |
平衡濃度/mol·L- |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
A.n=1,l=1 m=0?
B.n=2,l=0 m=±1?
C.n=3,l=3 m=±3?
D.n=4,l=3 m=±2?
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