17.金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中.用金屬A作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B的方法.通常是按還原劑來命名. (1)用鋁作為還原劑生產(chǎn)金屬鉻.稱為鋁熱法.化學(xué)方程式為 . (2)用硅作為還原劑還原V2O3冶煉釩.稱為硅熱法.化學(xué)方程式為 . 硅的價格比鋁低.所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位.但硅的還原能力不如鋁.為使硅熱還原過程更易進行.常加入CaO.試分析加入CaO的作用: . (3)試寫出克勞爾法即鎂熱法還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式: . 解析:由題意可知.本題所涉及的化學(xué)反應(yīng)大都為置換反應(yīng).化學(xué)方程式可直接根據(jù)題設(shè)條件和反應(yīng)物.生成物進行書寫.因為Si與V2O3反應(yīng)生成的SiO2熔點高.不利于反應(yīng)的繼續(xù)進行.常加入CaO.與SiO2反應(yīng)生成CaSiO3.以利于反應(yīng)的順利進行. 答案:(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 (2)2V2O3+3Si3SiO2+4V 加入的CaO與生成的SiO2反應(yīng):CaO+SiO2CaSiO3.使上述硅熱反應(yīng)更易進行 (3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法。通常是按還原劑來命名。
⑴用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱為鋁熱法�;瘜W(xué)方程式為________________。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻,然后在高溫下煅燒,即生成耐熱的(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
⑵用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法。化學(xué)方程式為________________。硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低,所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進行,常加入CaO作溶劑,試分析加入CaO的作用________________________________。
⑶試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式________________。

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金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法。通常是按還原劑來命名。

⑴用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱為鋁熱法�;瘜W(xué)方程式為                          。

鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻,然后在高溫下煅燒,即生成耐熱的(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 

⑵用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法。化學(xué)方程式為                      。

硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低,所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進行,常加入CaO作溶劑,試分析加入CaO的作用                                。

⑶試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式                            。

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鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3∙3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3∙3H2O的基本原理為:

Al2O3∙3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3∙3H2O也可表示為2 Al(OH)3]

(1)操作I的名稱為         ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有             

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                                       

                                                             (任寫三點)。

(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3∙3H2O 結(jié)晶的原因____________                                                    。

(4)為了析出Al2O3∙3H2O,也可向溶液I中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3∙3H2O的離子方程式:                                                      

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法                                     。

 

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鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為    ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因               
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                                           。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法                                    

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鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為    ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有     。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                      (任寫三點)。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因               
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                              。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法                             。

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