已知:(1)2Fel3+2I=2Fel2+l+I2,(2)2Fel2+l2=2Fel3.判斷下列物質(zhì)的鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?金華模擬)對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析.下列是關于化學反應的系列研究,請根據(jù)相關信息回答問題.
I.關于反應物之間的定量關系的研究:
(1)已知反應:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,向100mL,0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2,該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(2)298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀?
(填“能”或“否”).
Ⅱ,關于反應速率、限度的研究:
近段時間,全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康.環(huán)境問題越來越受到人們的重視.汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒.以CO為例,其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力,反應如下:CO+HbO2?O2+HbCO(HbO2表示氧合血紅蛋白).

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化:曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化;曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化.
(3)前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/(L?s)
2×10-5mol/(L?s)
;第9s時,HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1
(4)37℃時,CO+HbO2?O2+HbCO,該反應的平衡常數(shù)K=220,資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍,就會導致人體智力受損.據(jù)此,通過計算可知,當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時,人的智力將會受到傷害.
(5)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH.已知
N2(g)+O2(g)=2NO((g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol

(6)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2,在催化劑存在時反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如右圖所示,當達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L.如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=
2
2
L.

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已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為2:3:6.欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?:3:2,則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br-物質(zhì)的量之比為( �。�

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(2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為:n(S2O32-):n(S2O82-
<2
<2

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗
序號
體積V/ml
K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml,理由是
保證其他條件不變,只改變反應物K2S2O8濃度,從而才到達對照實驗目的
保證其他條件不變,只改變反應物K2S2O8濃度,從而才到達對照實驗目的

(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線示意圖(進行相應的標注).

(4)碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2 (s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2 (g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2 (g)=2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應的△H=
H1-△H2
2
H1-△H2
2
;碘電極作為該電池的
極.

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已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2.在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2,有x molCl2發(fā)生反應,試回答下列問題:
(1)當反應的離子方程式為:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-時,x與n的關系為
x≥1.5n
x≥1.5n
;
(2)當x≤n時,反應的離子方程式為
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2
;
(3)當Fe2+和I-兩種離子-同時被氧化時,x與n的關系為
x>n
x>n
;
(4)x=n時,反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
n或x
n或x
mol.

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碘在科研與生活中有重要應用.某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢)      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
(填化學式)耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍色.為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為:n(S2O32-):n(S2O82-)<
2
2

(2)某同學設計實驗如下表所示:
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 0.50mol?L-1KI溶液的體積 淀粉溶液
實驗1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
實驗2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
實驗3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
該實驗的目的是
探究該反應速率與K2S2O8濃度的關系
探究該反應速率與K2S2O8濃度的關系
;表中V1=
2
2
mL,理由是
保證反應物K2S2O8濃度改變,而其它的不變,才到達實驗目的
保證反應物K2S2O8濃度改變,而其它的不變,才到達實驗目的

(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線如圖,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)

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同步練習冊答案
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