81.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為Mn2制備Mn4.方法如下:軟錳閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.
請回答:
(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___________________;
(2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________;
(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計算KMnO4的理論產(chǎn)量為________;
(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;
(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全,計算該KMnO4的純度.

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實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。  請回答:    
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是__________________ ;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_____________________;
(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計算KMnO4的理論產(chǎn)量;
(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;
(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全,計算該KMnO4的純度。

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實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過量的固體KOHKClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/FONT>MnO2KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.試回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是________

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________;

(3)若用2.5 g軟錳礦(MnO280)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計算KMnO4的理論產(chǎn)量:

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng),生成Mn2+CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;

(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.335 gNa2C2O4反應(yīng).計算該KMnO4的純度.

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實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4

請回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是________;

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計算KMnO4的理論產(chǎn)量;

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;

(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.335 g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全,計算該KMnO4的純度.

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實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2(此物質(zhì)不循環(huán)使用)沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是________

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________

(3)若用8.7 g軟錳礦(含MnO230%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計算KMnO4的理論產(chǎn)量n(KMnO4)=________

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品63.2 g,恰好與0.5 mol Na2C2O4反應(yīng)完全,計算該KMnO4的純度為________

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