題目列表(包括答案和解析)
(Ⅰ)據(jù)著名網站－網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構．
(1)下列有關O4的說法正確的是________
A、O4分子內存在極性共價鍵B、合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化
C、O4與O3、O2都是氧的同素異形體D、O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)含O2－、O22－甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：該反應中________(填序號)相當于氧分子的還原．
(3)化合物O2[PtF6]中含有O
，有一種常見的含有O
的氧化物可用作宇宙飛船中氧氣來源，寫出該反應的化學方程式：________
(Ⅱ)《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重．分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO42－和NO3－的質量比為4.13∶1，NO3－的比例呈明顯上升的趨勢．
回答下列問題：
⑴江蘇省大氣污染特征是________
A、煤煙型B、機動車尾氣型C、由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D、由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
⑵某研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究．
①如果你參加該課題的探究，在討論測定地點時，你建議選擇的地點分別是________．
②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準(GB/T15262－94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是________．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
該反應類型屬于________．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺(用吸光度A表示，可由儀器進行測量)，就能確定二氧化硫的含量．實驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關系如右上圖所示．若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量(mg·m－3)，除需要測定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為________．
2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是???????? （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）
（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)? △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)?? △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：???????????????????????????????????? 。
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），
反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。
①該反應的△S???? 0，△H????? 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），
則上述反應的KP＝???????????????? 。
③以下說法正確的是????????????????? 。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為?? ??????????????????? ? 。
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1:1）的質量為___________g。
2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）
（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），
反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。
①該反應的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），
則上述反應的KP＝ 。
③以下說法正確的是 。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 。
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1:1）的質量為___________g。
2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol 
2N2(g) + 3H2O(g)。
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