（1）寫出上述內容涉及的化學方程式。

（2）制取甲硅烷的裝置與制取________（填“氧氣”“氫氣”或“氯氣”）的裝置相似。

（3）加入稀鹽酸之前應向密閉裝置中通入一會兒氮氣，其目的是______________。

（4）收集甲硅烷氣體只能采用________法，這是因為________。收集完甲硅烷氣體后不能直接將導氣管從水槽中取出，這是為了防止________，正確的操作方法是________________。

（5）為了研究甲硅烷的化學性質，進行如下實驗：①將甲硅烷通入少量的高錳酸鉀酸性溶液中，發(fā)現有二氧化錳生成，同時還生成了所有氣體中最輕的氣體，然后經測定得知所得溶液為無色的硅酸鉀（K₂SiO₃）溶液，該反應的化學方程式為_______________________。②將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液，發(fā)現有沉淀生成，然后經測定得知沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現有白色沉淀生成；向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現有氣泡迅速放出。則將甲硅烷通入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（6）制完甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是_________________________。

（1）制取氧氣

①用20％的H₂O₂溶液，通過反應2H₂O₂2H₂O+O₂↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____________；

③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性條件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu₂O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu₂O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu₂O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu₂O，其物質的量是__________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu₂O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H₂O₂溶液，通過反應2H₂O₂MnO22H₂O＋O₂↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是______

   ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是______

   ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化銅

將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu＋O₂△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu₂O＋O₂↑；在酸性條件下：2Cu^＋(aq)——Cu(s)＋

Cu^2＋(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu₂O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，則說明固體中含有Cu₂O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu₂O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是     ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu₂O，其物質的量是___________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu₂O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

    (1)制取氧氣

①用20％的溶液，通過反應來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____

    ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是_____

    ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知: 銅與氧氣的反應有：①，②；在酸性條件下：。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅()。

    (3)探究銅的氧化物的成分

    為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

    甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，則說明固體中含有。

    乙同學的實驗方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有。

    丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是，則粉末X中含有，其物質的量是_____。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象均不相同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實驗中反應的離子方程式。