6．已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4===Na++H++SO42-.某溫度下.向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.保持溫度不變.測(cè)得溶液的pH為2.下列對(duì)該溶液的敘述中.不正確的是( ) A．該溶液的溫度高于25 ℃ B．由水電離出來(lái)的c(H+)＝1×10-10 mol/L C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離 D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液.可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 解析:選D.在某溫度下.pH＝6.c(H+)＝1×10-6 mol·L-1即水的電離程度增大了.故溫度高于25 ℃.水的離子積為1×10-12.A.B正確,D項(xiàng):pH＝12的NaOH溶液[c(OH-)＝1 mol·L-1]和pH＝2的該溶液混合后.溶液呈堿性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 

B．該溫度高于25℃  

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是            （   ）

A．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 

B．該溫度高于25℃  

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 

B．該溫度高于25℃  

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
B．該溫度高于25℃
C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（   ）

A．該溫度為常溫25℃

B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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