8．將a mol·L-1的Na2CO3溶液與b mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合.所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是( ) A．c>c+c(OH-) B．c+c C．若c>c>c(H+).則一定a<b D．若a＝b.則溶液中c 解析:選C.根據(jù)電荷守恒.在Na2CO3溶液中:c+c.故A正確,根據(jù)物料守恒.在Na2CO3溶液中.c+c].在NaHCO3溶液中.c+c.所以.混合后.c+c.故B正確,由于CO32-水解程度大于HCO3-水解程度.即使a＝b.也會(huì)出現(xiàn)c>c>c(H+).故C不正確.而D正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取500 mL　Na2CO3溶液與300 mL　1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2．則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

0.4 mol·L－1

B．

0.3 mol·L－1

C．

0.2 mol·L－1

D．

0.5 mol·L－1

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是   (　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（  ）

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

 

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向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。
C．產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

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向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（  ）

    

A   OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B   NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

C  產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L

D   原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

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