在右圖裝置中: 加熱試管內(nèi)的白色固體A.生成白色固體B并放出氣體C和D.這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后.C被吸收,D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F,丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D. (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 A B C D E F (2)寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 試管中: 丙瓶中: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)一、定性探究:
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生.
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2.請(qǐng)回答:
(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因
在飽和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHClO+HCl,加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),使鹽酸的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終生成HClO
在飽和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHClO+HCl,加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),使鹽酸的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終生成HClO

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第一份:
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O

第二份:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含 有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其它溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)
HClO、Ca(HCO32、CaCl2
HClO、Ca(HCO32、CaCl2

實(shí)驗(yàn)二、定量探究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如右圖所示裝置(部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫出)實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加.請(qǐng)回答:
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失,水槽中的水應(yīng)換為
B
B

A.飽和碳酸鈉溶液  B.飽和碳酸氫鈉溶液  C.飽和食鹽水
(5)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
.若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HC032再受熱時(shí),除生成CO2外,還生成了CaC03
碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HC032再受熱時(shí),除生成CO2外,還生成了CaC03

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實(shí)驗(yàn)一、定性探究:
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生.
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2.請(qǐng)回答:
(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______.
(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含 有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其它溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)______.
實(shí)驗(yàn)二、定量探究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如右圖所示裝置(部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫出)實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加.請(qǐng)回答:
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失,水槽中的水應(yīng)換為______.
A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和碳酸氫鈉溶液 C.飽和食鹽水
(5)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)數(shù)學(xué)公式明顯小于數(shù)學(xué)公式.若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______.

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實(shí)驗(yàn)一、定性探究:
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生.
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2.請(qǐng)回答:
(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______.
(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含 有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其它溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)______.
實(shí)驗(yàn)二、定量探究:
精英家教網(wǎng)

在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如右圖所示裝置(部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫出)實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加.請(qǐng)回答:
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失,水槽中的水應(yīng)換為______.
A.飽和碳酸鈉溶液  B.飽和碳酸氫鈉溶液  C.飽和食鹽水
(5)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
.若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______.
精英家教網(wǎng)

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實(shí)驗(yàn)一、定性探究:
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生.
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2.請(qǐng)回答:
(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______.
(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含 有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其它溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)______.
實(shí)驗(yàn)二、定量探究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如右圖所示裝置(部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫出)實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加.請(qǐng)回答:
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失,水槽中的水應(yīng)換為______.
A.飽和碳酸鈉溶液  B.飽和碳酸氫鈉溶液  C.飽和食鹽水
(5)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)明顯小于.若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______.

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某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案(說(shuō)明:①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出,②SO2易溶于水而不溶于CCl4
實(shí)驗(yàn)藥品:細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等.以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄.
材料1:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄:加熱前,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?較長(zhǎng)時(shí)間加熱后,黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
材料2:探究實(shí)驗(yàn)剪輯:將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來(lái),再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物,將該黒色不溶物分為三份:
①向其中加入幾滴濃硝酸,產(chǎn)生大量紅棕色氣體.
②向其中加入稀硫酸,黑色明顯變淺,溶液呈淺藍(lán)色
③經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題:
(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管作用是______;D、E兩支試管中CCl4的作用是______.
(2)加熱過(guò)程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.該淡黃色固體物質(zhì)可能是______,寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁,據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了______.
(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
(寫主要產(chǎn)物),根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是______(寫化學(xué)式)

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