68.觀察右圖.量筒中液體的體積讀數(shù)是 A.1.3mL B.1.4mL C.1.5mL D.1.6mL 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

觀察右圖,量筒中液體的體積讀數(shù)是  (    )

A. 1.5mL      B. 1.60mL           C. 1.6mL             D.1.7mL

 


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(1)根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題:
①該儀器的準(zhǔn)確名稱是
酸式滴定管
酸式滴定管

②關(guān)于該儀器的敘述,不正確的是
D
D

A.其“0”刻度在上B.精確度比量筒高
C.可量取KMnO4溶液D.可量取NaOH溶液
③現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體,若開(kāi)始時(shí)平視刻度讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視刻度讀數(shù),則實(shí)際所得液體體積比VmL
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”).
(2)用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)行以下滴定操作:
A.用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,再將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管中,調(diào)整液面至零刻度線.
B.用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中,并滴加幾滴酚酞指示劑.
C.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)為20.00mL.
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
①滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化

②滴到終點(diǎn),溶液的顏色由
無(wú)
無(wú)
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.0800
0.0800
mol/L.

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(1)根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題:
①該儀器的準(zhǔn)確名稱是______.
②關(guān)于該儀器的敘述,不正確的是______.
A.其“0”刻度在上B.精確度比量筒高
C.可量取KMnO4溶液D.可量取NaOH溶液
③現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體,若開(kāi)始時(shí)平視刻度讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視刻度讀數(shù),則實(shí)際所得液體體積比VmL______(填“偏大”、“偏小”).
(2)用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)行以下滴定操作:
A.用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,再將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管中,調(diào)整液面至零刻度線.
B.用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中,并滴加幾滴酚酞指示劑.
C.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)為20.00mL.
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
①滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察______.
②滴到終點(diǎn),溶液的顏色由______色變?yōu)開(kāi)_____色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L.

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  某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

       ①配制濃度均為1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液;

②量取10.00mL 1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中;

       ③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為       

       ④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;

       ⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄      ;

       ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng)                    ,讀出量筒中水的體積為V mL。

       請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題:

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:             。

(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用      (填序號(hào))的量筒。

       A.100 mL         B.200 mL                  C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=     。

(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因           ,銅絲不與酸接觸的原因是                    

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精英家教網(wǎng)Ⅰ.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
;
在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色,其原因是
 

為了能直接觀察到生成的氣體的顏色,可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí),加入少量碳酸鹽,那么加入少量碳酸鹽的作用是
 

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明:在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄相關(guān)數(shù)據(jù);
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面,讀出量筒中水的體積為V mL.
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題:
(1)量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
;
A.帶刻度的燒杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.堿式滴定管
(2)步驟③中a的數(shù)值至少是
 
;步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是:
 
;步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
;
(3)本實(shí)驗(yàn)裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
(填序號(hào)).
A.10mL    B.100mL    C.200mL      D.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:Vm=
 
;
(5)試簡(jiǎn)述速率不等的原因是
 
;銅絲不與酸接觸的原因是
 

(6)試寫(xiě)出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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