68.觀察右圖.量筒中液體的體積讀數(shù)是 A.1.3mL B.1.4mL C.1.5mL D鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

觀察右圖,量筒中液體的體積讀數(shù)是  (    )

A. 1.5mL      B. 1.60mL           C. 1.6mL             D.1.7mL

 


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(1)根據(jù)右圖回答下列問題:
①該儀器的準確名稱是
酸式滴定管
酸式滴定管

②關于該儀器的敘述,不正確的是
D
D

A.其“0”刻度在上B.精確度比量筒高
C.可量取KMnO4溶液D.可量取NaOH溶液
③現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體,若開始時平視刻度讀數(shù),結束時俯視刻度讀數(shù),則實際所得液體體積比VmL
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”).
(2)用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,進行以下滴定操作:
A.用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后用標準NaOH溶液潤洗,再將標準NaOH溶液裝入堿式滴定管中,調整液面至零刻度線.
B.用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中,并滴加幾滴酚酞指示劑.
C.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)為20.00mL.
就此實驗完成下列填空:
①滴定時眼睛應觀察
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化

②滴到終點,溶液的顏色由
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色,且半分鐘內不褪色.
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質的量濃度為
0.0800
0.0800
mol/L.

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(1)根據(jù)右圖回答下列問題:
①該儀器的準確名稱是______.
②關于該儀器的敘述,不正確的是______.
A.其“0”刻度在上B.精確度比量筒高
C.可量取KMnO4溶液D.可量取NaOH溶液
③現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體,若開始時平視刻度讀數(shù),結束時俯視刻度讀數(shù),則實際所得液體體積比VmL______(填“偏大”、“偏小”).
(2)用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,進行以下滴定操作:
A.用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后用標準NaOH溶液潤洗,再將標準NaOH溶液裝入堿式滴定管中,調整液面至零刻度線.
B.用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中,并滴加幾滴酚酞指示劑.
C.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)為20.00mL.
就此實驗完成下列填空:
①滴定時眼睛應觀察______.
②滴到終點,溶液的顏色由______色變?yōu)開_____色,且半分鐘內不褪色.
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質的量濃度為______mol/L.

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  某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如右圖,該實驗的主要操作步驟如下:

       ①配制濃度均為1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液;

②量取10.00mL 1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中;

       ③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為       

       ④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;

       ⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸人酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄      ;

       ⑥反應結束后待溫度恢復到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應                    ,讀出量筒中水的體積為V mL。

       請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:             。

(2)本實驗中應選用      (填序號)的量筒。

       A.100 mL         B.200 mL                  C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=     。

(4)簡述速率不等的原因           ,銅絲不與酸接觸的原因是                     。

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精英家教網(wǎng)Ⅰ.銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
;
在做銅與稀硝酸反應的實驗時,常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色,其原因是
 
;
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色,可在往稀硝酸中加入銅的同時,加入少量碳酸鹽,那么加入少量碳酸鹽的作用是
 

Ⅱ.某研究性學習小組欲證明:在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如右圖所示.該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄相關數(shù)據(jù);
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫,調整乙和丙中液面使二者處于同一平面,讀出量筒中水的體積為V mL.
請你參與實驗并回答下列問題:
(1)量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
;
A.帶刻度的燒杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.堿式滴定管
(2)步驟③中a的數(shù)值至少是
 
;步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是:
 
;步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是
 
;
(3)本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
(填序號).
A.10mL    B.100mL    C.200mL      D.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=
 

(5)試簡述速率不等的原因是
 
;銅絲不與酸接觸的原因是
 

(6)試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式:
 

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