(10分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag(NH₃)₂⁺、AgCl₂^-、Cu(CN)₂^-等，含銅最豐富的自然資  源是黃銅礦(CuFeS₂)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉  變?yōu)殂~，完成下列2個化學方程式：

①CuFeS₂+O₂一Cu₂S+Fe₃O₄+SO₂

②Cu₂S+O₂一

(2)但是，這種方法的缺點是副產物SO₂會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能。

 現有一種濕法冶煉技術，其步驟是：

①用FeCl₃、CuCl₂的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS₂中的Cu轉變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉變?yōu)榱騿钨|沉淀

②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，從而和硫單質分離；

⑨控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A、B各是什么物質，寫出①、③步中的化學方程式。

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl^－形成可溶于水的絡離子[CuCl₂] ^－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS₂)。

（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應的化學方程式：

CuFeS₂ +       FeCl₃ =             +4          + 2S。

②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：

                                                                           。

③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學方程式是

                                                                           。

④已知Cu⁺ 在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu²⁺和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有                                    。

（2）傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優(yōu)點是                                    、                                      。

下列物質含分子最多的是

A．1.204×10²⁴個O₂                B．3molCO₂

C．標準狀況下89.6LCl₂            D．90g水