由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g）      CH₃OH（g）

+H₂O（g），右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程

中能量的變化。

  （1）該反應(yīng)的△H           0

（填>、<、=）。

  （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

          。

  （3）溫度降低，平衡常數(shù)K    （填

“增大”、‘‘不變”或“減小”）。

  （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO₂ 和3molH₂，測(cè)得CO₂和

CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如右圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表

示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=    

②下列措鷓中能使n（CH₃OH）/

n（CO₂）增大的有    u。

       A．升高溫度

       B．加入催化劑

       C．將H20（g）從體系中分離

       D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大

  （5）甲醇、O₂、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為              

 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g）      CH₃OH（g）

+H₂O（g），右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程

中能量的變化。

   （1）該反應(yīng)的△H           0

（填>、<、=）。

   （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

           。

   （3）溫度降低，平衡常數(shù)K    （填

“增大”、‘‘不變”或“減小”）。

   （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入

1mol CO₂  和3molH₂，測(cè)得CO₂和

CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如右圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表

示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=    

②下列措鷓中能使n（CH₃OH）/

n（CO₂）增大的有    u。

        A．升高溫度

        B．加入催化劑

        C．將H20（g）從體系中分離

        D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大

   （5）甲醇、O₂、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為              

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應(yīng)式為：________________________________。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：______________________________________________。

（17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                 。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積