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題目列表(包括答案和解析)

1932年美國化學家鮑林(L. Pauling)首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四 周期的鉀元素的電負性的值
運用表中數據估計Ca元素的電負性的取值范圍
[     ]
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8與1.2之間
D.在0.8與1.5之間

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1932年美國化學家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念.下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值.下列說法不正確的是

A.

鈣元素的電負性的取值范圍在0.8與1.2之間

B.

硫化鈉的電子式為

C.

硅元素的電負性的取值范圍在1.5與2.1之間

D.

Al與S形成的化學鍵可能為共價鍵

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1932年美國化學家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值。下列說法不正確的是(   )

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

2.1

2.3

3.0

0.8

A  鈣元素的電負性的取值范圍在0.8與1.2之間

B. 硫化鈉的電子式為

C  硅元素的電負性的取值范圍 在1.5與2.1之間

D  Al與S形成的化學鍵可能為共價鍵

 

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1932年美國化學家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值。下列說法不正確的是(  )
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
?
2.1
2.3
3.0
0.8
A 鈣元素的電負性的取值范圍在0.8與1.2之間
B.硫化鈉的電子式為
C 硅元素的電負性的取值范圍在1.5與2.1之間
D  Al與S形成的化學鍵可能為共價鍵

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1932年美國化學家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值
(1)估計鈣元素的電負性的取值范圍
[     ]
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8與1.2之間
D.在0.8與1.5之間
(2)經驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。下列判斷正確的是
[     ]
A.AlCl3為離子化合物
B.P 與Cl可形成共價鍵
C.SiCl4為共價化合物
D.K與Mg 形成共價鍵

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