1597.1.56g某堿金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng).得到標(biāo)準(z鈥︹€�查看更多

 

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1.56g某堿金屬與足量鹽酸反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣448mL[ρ(H2)=0.0893g/L],該金屬的相對原子質(zhì)量為

[  ]

A.85
B.24
C.39
D.7

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用如圖所示裝置測定某堿金屬的相對原子質(zhì)量。儀器本身連同水及干燥管內(nèi)的無水氯化鈣的總質(zhì)量為480.00g�,F(xiàn)將1.46g某堿金屬單質(zhì)投入水中,立即用帶有干燥管的塞子塞住瓶口,反應(yīng)完畢后,測得整套儀器的總質(zhì)量為481.25g。該金屬元素的相對原子質(zhì)量是________;若不用干燥管,測得的相對原子質(zhì)量比實(shí)際的相對原子質(zhì)量________填“大”、“小”或“相等”,理由是________________________________

 

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A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y、的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示.

回答下列問題:
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(2)若C溶液顯堿性,則試劑1是
NaOH(或KOH)
NaOH(或KOH)
溶液(寫化學(xué)式);若C溶液顯酸性,則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+

②寫出D-E反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平):
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

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現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A,為分析其成分,用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn),其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示.

填寫下列空白:
(1)A中含單質(zhì)為為
Al、Si、C、Fe
Al、Si、C、Fe
寫化學(xué)式)
(2)寫出A中的某一單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

(3)寫出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)將F與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過足量的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、足量Na2O2固體、水最終得到的氣體與原氣體的體積比為
1:6
1:6

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A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,Y的用量最大.相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示.
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(2)若試劑1是NaOH溶液,①X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

②4.5克X的單質(zhì)參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
3.01×1023
3.01×1023

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是:
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

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