在2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： A_（g）+3B_（g）2C_（g）。在10 min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0.02 mol·L^-1·min^-1                    B．0.04 mol·L^-1·min^-1

C．0.08 mol·L^-1·min^-1                   D．0.4 mol·L^-1·min^-1

在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時A減少a mol·L^-1，B的平均反應(yīng)速率為mol·L^-1·min^-1，C增加 mol·L^-1，這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（    ）

A.3∶1∶2∶2         B.1∶3∶2∶2          C.1∶3∶2∶1           D.1∶1∶1∶1

在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時A減少a mol·L ^-1，B的平均反應(yīng)速率為 mol·L ^-1·min ^-1，C增加mol·L ^-1，這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為

A.3∶1∶2∶2?

B.1∶3∶2∶2?

C.1∶3∶2∶1?

D.1∶1∶1∶1

在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時A的濃度減少a mol·L^-1,B的平均反應(yīng)速率為mol·L^-1·min^-1，C的濃度增加mol·L^-1,這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（    ）

A.3∶1∶2∶2                             B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1                             D.1∶1∶1∶1

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2 min內(nèi)SO₂的量由12 mol

下降為4 mol，則下列說法正確的是

A．用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)

B．用O₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)

C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大