下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價(jià)	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價(jià)	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂ 是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為： （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和 一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應(yīng)如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2+CO₂橫線(xiàn)上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD₂+D₂

催化劑

加熱

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD₂中¹⁸D的百分含量 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因?yàn)?!--BA-->．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖．

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠(chǎng)的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂ ?2NO+O₂，反應(yīng)過(guò)程中NO₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：
①依曲線(xiàn)A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為．
②若曲線(xiàn)A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線(xiàn)A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K_AK_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應(yīng)II中NO₂的轉(zhuǎn)化率為，N₂O₅（g）的起始濃度應(yīng)不低于mol?L^-1．

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）    CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）   CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)?!--BA-->．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過(guò)渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）在元素周期表中，E元素位于第周期族．用電子排布式寫(xiě)出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是CD（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反應(yīng)過(guò)程中CD₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線(xiàn)A，反應(yīng)在3min內(nèi)D₂的平均反應(yīng)速率為．
②若曲線(xiàn)A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線(xiàn)A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)．t₁時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t₁時(shí)間段，E表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明E在濃硫酸中發(fā)生了；t₁～t₂時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是．寫(xiě)出開(kāi)始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．