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16.通過(guò)對(duì)下圖的觀察.判斷以下幾種敘述中不正確的是 ( 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴椤㈡洟鏁愰崱娆樻К缂備胶鍋撻崕鎶解€﹂悜钘夎摕闁哄洨鍠撶粻楣冩煟閹伴潧澧柣婵囨⒒缁辨帡鎮欓鈧崝銈夋煟韫囨梻绠為柛鈺冨仱楠炲鏁傞挊澶夋睏闁诲氦顫夊ú鏍归崒鐐叉辈闁跨喓濮甸埛鎴︽煙閼测晛浠滈柍褜鍓氬ú鐔煎箖瑜戠粻娑樷槈濡偐鏋€闂備礁缍婂Λ鍧楁倿閿曞倸纾婚悗锝庡枟閻撴洘銇勯幇鍓佹偧缂佺姵锕㈤弻锝夋偄閺夋垵顫囧┑顔硷龚濞咃絿妲愰幒鎳崇喖鎼归崷顓熷櫙闂傚倷娴囬褏鎹㈤幋婵堟殕闁告稑锕g换鍡涙煟閵忊懚鍦矆鐎n偁浜滈柡宥冨妽閻ㄦ垶銇勯弬鍖¤含婵﹨娅i幉鎾礋椤掆偓閸撳綊姊洪幖鐐插濞存粏娉涢锝夘敃閿濆啫浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣厵闁稿繗鍋愰弳姗€鏌涢妸銉吋鐎规洦鍨跺濠氬Ψ閿旀儳骞嶉梻浣告啞閸垶宕愰弽顐熷亾濮樼偓瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2++ I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF63-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問(wèn)題。

方案甲:

取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩。靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。

(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。

(2)有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是                                 。

方案乙:

取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到                   現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。

方案丙:

設(shè)計(jì)如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向     方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過(guò)量的,若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則溶液中一定存在鐵離子,同時(shí)也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過(guò)檢驗(yàn)鐵離子和單質(zhì)碘來(lái)證明。

(2)因?yàn)榈怆x子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子,所以方案不是很?chē)?yán)密。

(3)可以依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)驗(yàn)證。因?yàn)镕e3+與F-絡(luò)合生成無(wú)色的FeF63-,促使2Fe3+ +2I-  2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液顏色會(huì)變淺。

(4)在原電池中負(fù)極是失去電子的,碘離子失去電子,所以電子是從甲池流向乙池,所以電流計(jì)的指針向左偏轉(zhuǎn)。

 

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(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF63-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問(wèn)題。

方案甲:

取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩。靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。

(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                             。

(2)有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是                                 。

方案乙:

取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到                    現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                        。

方案丙:

設(shè)計(jì)如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向      方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                            

【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過(guò)量的,若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則溶液中一定存在鐵離子,同時(shí)也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過(guò)檢驗(yàn)鐵離子和單質(zhì)碘來(lái)證明。

(2)因?yàn)榈怆x子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子,所以方案不是很?chē)?yán)密。

(3)可以依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)驗(yàn)證。因?yàn)镕e3+與F-絡(luò)合生成無(wú)色的FeF63-,促使2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液顏色會(huì)變淺。

(4)在原電池中負(fù)極是失去電子的,碘離子失去電子,所以電子是從甲池流向乙池,所以電流計(jì)的指針向左偏轉(zhuǎn)。

 

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(2009?韶關(guān)一模)某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確的操作是:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
即可得溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
即可得溶液的pH

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:
鹽酸過(guò)量,這時(shí)溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7
鹽酸過(guò)量,這時(shí)溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了.該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗(yàn)證猜想①,該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān).
(2)為驗(yàn)證猜想②,該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色.請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

由此說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān).
(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí),就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大:
做對(duì)比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
做對(duì)比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去

方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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