下列有關(guān)一些工業(yè)生產(chǎn)原料的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某化學(xué)興趣小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H₂O₂、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是，推測(cè)三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是．
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是．
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
提出合理假設(shè)：假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卷上作答）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卷上填寫實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論中的空格．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體．	固體產(chǎn)物部分溶解．
步驟2：向試管中加入適量 CuSO4 CuSO4 溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩．	（1）若溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè) 2 2 成立． （2）若溶液顏色明顯改變，且有 暗紅 暗紅 色固體生成，則證明有 鐵單質(zhì) 鐵單質(zhì) 存在
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色．取少量固體于試管中，滴加過(guò)量 HCl HCl ，靜置，取上層清液，滴加適量 KSCN KSCN ，充分振蕩后滴加 H2O2 H2O2 ．	結(jié)合步驟2中的（2）： （1）若溶液基本無(wú)色，則假設(shè) 1 1 成立 （2）若溶液呈血紅色，則假設(shè) 3 3 成立

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無(wú)色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：
（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
（3）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)（偏大、偏小、無(wú)影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由變?yōu)?!--BA-->色；
（5）在滴定過(guò)程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；
（6）若測(cè)得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出H₂O₂的電子式；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名稱是．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H₂O₂氧化，請(qǐng)寫出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為k=

c[Cu(NH3 ) 2+ 4 ]

c(Cu2+)?c4(NH3)

．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的鐵元素？（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe₃C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的

1

3

．則A的化學(xué)式為．