已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g)  △H＝a kJ∙mol^—1

P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g)  △H＝b kJ∙mol^—1

P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ∙mol^—1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為

1.2c kJ∙mol^—1。

下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(g)的反應(yīng)熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol^—1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol^—1

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N₂)相同

D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t₂時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH₃)比圖中e點(diǎn)的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)值為：___。

（3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(    )。

A. H₂的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH₃的產(chǎn)量一定越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化氮和氮?dú)饣旌蠚?.24 L所含分子數(shù)約為0.1×6.02×10²³

C.1 mol （碳正離子）中含電子數(shù)目約為10×6.02×10²³

D.1 mol D₂O含有的中子數(shù)約為8×6.02×10²³

相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是     。

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：

N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol

673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是(  )

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N₂)相同

D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t₂時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH₃)比圖中e點(diǎn)的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)值為：_____________。

（3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(    )。

A. H₂的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH₃的產(chǎn)量一定越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H₂-2e2H⁺，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。