實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO₂＋4HCl（濃） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應，指出②氧化劑是            ，③還原劑是              ，④寫出該反應的離子方程式                                                              。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯

化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                             。

（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中

毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用            溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質量分數為36.5%，

當MnO₂剛好完全反應時，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣。

試計算該濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。（請寫出計算過程）

（共12分）實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數目。

（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）

（3）實際稱量的MnO₂固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？

（共12分）實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數目。
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO₂固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？