煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①溫度為T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
②通過(guò)分析圖1，可以得出溫度對(duì)反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為
③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．體系壓強(qiáng)保持不變．   
b．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù) 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
③在圖2中畫出350℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線．

在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ都是在 800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂ 的起始濃度都為1.0 mol/L，NO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題