16． 海水是巨大的資源寶庫(kù).在海水淡化及綜合利用方面.天津市位居全國(guó)前列.從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下: (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法: . . (2)將NaCl溶液進(jìn)行電解.在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2. . 或H2. . (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2.步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-.其目的為 . (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可達(dá)95%.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 . 由此反應(yīng)可知.除環(huán)境保護(hù)外.在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 . (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法.查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃.微溶于水.有毒性和強(qiáng)腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后.繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖: 請(qǐng)你參與分析討論: ①圖中儀器B的名稱: . ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管.其原因?yàn)? . ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好.要達(dá)到提純溴的目的.操作中如何控制關(guān)鍵條件: . ④C中液體產(chǎn)物顏色為 .為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反應(yīng)后.再進(jìn)行的分離操作是 . [解析] (2)電解NaCl溶液:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH.由以上反應(yīng)生成的Cl2和NaOH進(jìn)一步反應(yīng):Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.也可得到H2和NaClO. (3)步驟Ⅰ中獲得低濃度Br2溶液.再經(jīng)過(guò)步驟Ⅱ.Ⅲ可富集溴元素. (4)SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr.產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸.故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕. (5)由已知信息Br2的強(qiáng)腐蝕性可得出Br2腐蝕橡膠.故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管.再由Br2的沸點(diǎn)為59 ℃可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計(jì)b的溫度.收集59 ℃時(shí)的餾分.C中收集到的是深紅棕色的液溴.要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2.可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后.利用Br2易溶于CCl4的性質(zhì)進(jìn)行分液來(lái)分離.或利用Br2易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離. [答案] (1)蒸餾法.電滲析法.離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br- 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 (5)①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計(jì)b的溫度.并收集59 ℃時(shí)的餾分 ④深紅棕色 分液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
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（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：
 
．
（2）步驟Ⅰ獲得Br2 的離子方程式為
 
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成 2mol HBr，則消耗
 
mol SO2．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碘元素又稱“海洋元素”B、鎂是海水中含量最多的金屬元素C、從海水中提取食鹽和碘的過(guò)程都是物理變化D、氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

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海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴過(guò)程如下：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2、
NaClO
NaClO
．
（2）步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件
利用溫度計(jì)控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
利用溫度計(jì)控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
．
②C中液體產(chǎn)物顏色為
深紅棕色
深紅棕色
，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
分液（或蒸餾）
分液（或蒸餾）
．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
．

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海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
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A、海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B、海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化C、海水提溴過(guò)程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)D、工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

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（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法：
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
．
（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、
Cl2
Cl2
、
NaOH
NaOH
，或H2、
NaClO
NaClO
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素
富集溴元素
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了解到如下裝置：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
Br2腐蝕橡膠
Br2腐蝕橡膠
．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
．
④C中液體產(chǎn)生顏色為
深紅棕色
深紅棕色
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
蒸餾
蒸餾
．

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