用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是(　　)

實驗室用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NAOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是______________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是

__________________________________________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________________________〔鹽酸和NAOH溶液的密度按1 g·Cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容C按4.18 J·(g·℃)^-1計算〕。

（3）若將NAOH溶液改為相同中體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關系為：ΔH₁_______________ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是:_______________

______________________________________________________________________________。

（1）在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列       試劑（填序號）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液   ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固體

（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)ω＝____________________（寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是                      。

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

試回答下列問題：?

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_________________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=________________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c按4.18 J·g^-1·℃^-1計算）〕。

（3）若將NaOH溶液改為相同中體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關系為：ΔH₁ΔH（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________________________。