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6．將相同物質的量的鎂和鋁混合.取相同質量的該混合物4份.分別加入到足量的下列溶液中.充分反應后.放出氫氣最多的是( ) A．3 mol·L-1 HCl B．4 mol·L-1 HNO3 C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 H2SO4 解析:稀HNO3具有強氧化性.與Mg.Al反應均不產(chǎn)生氫氣.故B選項排除,Al具有兩性.能與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2.而Mg不與NaOH溶液反應.故C選項排除,18 mol·L-1 H2SO4是濃H2SO4.常溫下與Al接觸形成鈍化膜起保護作用.不與Al繼續(xù)反應.故D選項也應排除,因此只有3 mol·L-1 HCl既能與Mg反應放出氫氣.也能與Al反應放出氫氣.所以充分反應后放出氫氣最多的是3 mol·L-1 HCl. 答案:A 【查看更多】

將相同物質的量的鎂和鋁混合，取相同質量的該混合物4份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應后，放出H₂最多的是

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A．3 mol/LHCl
B．4 mol/LHNO₃
C．8 mol/LNaOH
D．18 mol/LH₂SO₄

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鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。.某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含

等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：

(1)從轉化①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂,除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有_________的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)_________、_________（填操作方法）干燥可得純凈的Mg(OH)₂,在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和__________
(2)寫出轉化④中發(fā)生反應的化學方程式__________________
(3)已知轉化③的反應原理與制取無水AlCl₃相同，下圖是制取無水AlCl₃實驗裝置圖。裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸。請回答：

①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl₃,請用化學方式表示：_________；
②分液漏斗中應盛裝的試劑是_________；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應注意的事項是_________
(4)含有鋁元素的另一物質明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了。請用化學反應方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：_____________________。

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某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（）

A．已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數(shù)：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積