1.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L.使其完全燃燒生成CO2和H2O(l).若實驗測得反應放熱3 695 kJ.則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比為( ) A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 解析:解法一:設H2與CH4的物質的量分別是x和y.則x+y=112/22.4.+890y=3 695.解得x=1.25 mol.y=3.75 mol.故原混合氣體中H2與CH4物質的量之比是1∶3. 解法二:十字交叉法.混合氣體共=5 mol.其平均燃燒熱為=739 kJ·mol.則n(H2)∶n(CH4)=≈1∶3. 答案:B 查看更多

 

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下列說法正確的是(  )
A、同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B、任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同C、已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a kJ?mol-1,②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1)△H=-b kJ?mol-1,則a>bD、已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g)△H=-395.0 kJ?mol-1,
則C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=-1.5 kJ?mol-1

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煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術都是環(huán)境科學研究的熱點.
(1)選擇性催化還原法的脫硝原理為:6NOx+4xNH3
 催化劑 
.
 
(3+2x)N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子,生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L.
②已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1

(2)目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度,負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖2所示.

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式:
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O

②為達到最佳脫硝效果,應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%

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(1)5.7g汽油(主要成分為C8H18,相對分子質量為114)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出275.9KJ的熱量,則汽油的燃燒熱為
C8H18(l)+
25
2
O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518KJ/mol;
C8H18(l)+
25
2
O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518KJ/mol;

(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol
a)寫出H2與O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol

b)在通常情況下,若要得到857.4KJ的熱量,需H2的質量為
6g
6g
,這些H2在標況下的體積為
67.2L
67.2L

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(2013?樂山二模)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化.他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應.相關數(shù)據(jù)如下:
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
1 4 0 0 t1 放出熱量:32.8 kJ
2 8 0 0 t2 放出熱量:Q
(1)該反應過程中,反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量.
(2)容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為
80
80
%.
(3)計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
1
1

(4)下列敘述正確的是
a
a
(填字母序號).
a.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b.容器②中反應達平衡狀態(tài)時,Q>65.6kJ
c.反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等
d.容器①中,反應的化學反應速率為:v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)

(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-484kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ/mol

(6)容器①中反應進行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O

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(1)已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1.試寫出氫氣和氯氣反應的熱化學方程式:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.9kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.9kJ/mol

(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;H2(g)+
12
O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol,由此可知,蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收
110
110
kJ的熱量.

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