8． 在量熱計中將100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合.溫度從298.0 K升高至300.7 K.已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K-1.溶液密度均為1 g·mL-1.生成溶液的比熱容c＝4.184 J·-1. (1)試求CH3COOH的中和熱ΔH. (2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1 kJ·mol-1.你認為(1)中測得的實驗值有偏差可能的原因是 . (3)實驗中NaOH過量的目的是 . (4)你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比. 較大.其原因是 . 解析:CH3COOH的中和熱 ΔH＝- ＝-5.33×104 J·mol-1＝-53.3 kJ·mol-1 答案:(1)ΔH＝-53.3 kJ·mol-1 (2)①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好,②酸堿溶液混合不迅速,③溫度計不夠精確等 (3)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和.從而提高實驗準確度 (4)HCl CH3COOH是弱酸.只是少部分電離.CH3COOH發(fā)生電離時要吸熱.中和時放熱較少 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數(shù)值式。
(2).上述數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生原因可能是       
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數(shù)值式。
(2).上述數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生原因可能是       
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質攪拌棒代替，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2mL未知濃度的NaOH溶液，加入內盛有V1mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結果如下圖2所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L

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50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，也會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；其中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用為________．

(2)若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

(3)若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟60 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)．

(4)若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

(5)若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液加入盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中，混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結果如圖所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時起始環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．

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已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH3COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

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