12．如圖甲.乙是電化學(xué)實(shí)驗裝置. (1)若甲.乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液. ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 , ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 , ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方.發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后退色.這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1.且生成兩種酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (2)若甲.乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液. ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 , ②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液.一段時間后溶液的pH變?yōu)?.若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài).可向溶液中加入 g. 解析:(1)甲裝置為原電池.乙裝置為電解池.當(dāng)盛有食鹽水時.甲中發(fā)生吸氧腐蝕.乙中根據(jù)電子的流向知.石墨棒為陽極.鐵棒為陰極.所以甲中石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-―→4OH-.而B中電解食鹽水的離子方程式為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑.根據(jù)Cl2和I2反應(yīng)的量及產(chǎn)物知5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl. (2)甲中鐵為負(fù)極.Fe-2e-―→Fe2+. 乙中電解CuSO4溶液.電解方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4.根據(jù)pH變化求出c(H+)＝0.1 mol·L-1.則生成的H2SO4為0.1 mol·L-1×0.2 L×＝0.01 mol.則加入氧化銅的物質(zhì)的量為0.01 mol質(zhì)量為0.8 g.如果加入CuCO3.則為1.24 g. 答案:(1)①O2+2H2O+4e-―→4OH- ②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ③5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)①Fe-2e-―→Fe2+ ②CuO 0.8或CuCO3 1.24 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗裝置．有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是（　�。�

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Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4
-246.4
kJ?mol-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，電子的移動方向為
從鐵流向石墨
從鐵流向石墨
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，Cl-移向
C
C
電極（填Fe或C）；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
g．

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如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②乙中Fe電極是
陰極
陰極
（填陽極或陰極），總反應(yīng)式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
，電解一段時間后溶液PH將
減小
減小
（填增大、減小或不變）

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如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
 g．

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Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　???? 　 。

（2）判斷 ⑴ 中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3

（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________．

②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為????? （忽略溶液體積的變化）。

（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________．

 

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