12．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù): 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù)(mol2·L-2) 1×10-14 a 1×10-12 試回答以下問(wèn)題: (1)若25<t1<t2.則a 1×10-14 mol2·L-2(填“> .“< 或“＝ ).做此判斷的理由是 . (2)25℃時(shí).某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10-4 mol/L.取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL.則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝ . (3)t2℃時(shí).將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和).所得混合溶液的pH＝2.則V1∶V2＝ .此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 . 解析:(1)25<t1<t2.溫度升高.促進(jìn)水的電離.c(H+)＝c(OH-)>1×10-7 mol/L. 所以KW>1×10-14 mol2·L-2. (2)Na2SO4溶液中c(Na+)＝2×5×10-4 mol/L＝1×10-3 mol/L.稀釋10倍后. c(Na+)＝1×10-4 mol/L.此時(shí)溶液為中性.c(OH-)＝1×10-7 mol/L. 所以c(Na+)∶c(OH-)＝10-4 mol/L∶10-7 mol/L＝1 000. (3)根據(jù)酸.堿中和反應(yīng)物質(zhì)及pH計(jì)算式:＝10-2 mol/L.解得V1∶V2＝9∶11.根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性.推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-). 答案:(1)> 溫度升高.水的電離程度增大.所以水的離子積增大 (2)1 000 (3)9∶11 c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

．
（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水
 
毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H+）約為
 
．
（4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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（10分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

KW

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是                                                          。

（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）。

 

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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是     
                                                                         。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液與pH＝1的稀鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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（10分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是                                                          。
（2）25℃下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯      性（填“酸”、“堿”或“中”）。

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