（1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式______________________________________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________________________________________________。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為__________________g·mL^-1。

Ca²⁺+C₂O====CaC₂O₄↓  CaC₂O₄+H₂SO₄====CaSO₄+H₂C₂O₄

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

現(xiàn)量取10.00 mL血樣，用上述方法測定血鈣含量時，耗用0.1200 mol·L^-1 KMnO₄溶液5.0 mL恰好達(dá)滴定終點，則此血樣中的含鈣量為(    )

A.2.40 g·L^-1                        B.3.00 g·L^-1

C.6.00 g·L^-1                        D.4.80 g·L^-1

人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用g/cm³來表示(即1 cm³血樣中含有的Ca²⁺的質(zhì)量)。抽取  一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有            (填序號)；

(2)其中確定100 mL溶液體積的儀器是__________________

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步驟2：測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

   (4)寫出草酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

   (5)滴定的終點為                                                                。

   (6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為__________g/cm³。