題目列表(包括答案和解析)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
請(qǐng)回答些列問(wèn)題:
(1)寫出甲的電子式是 .
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) .
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過(guò)如圖裝置處理污水.
①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖).A物質(zhì)的化學(xué)式是 .
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
請(qǐng)回答些列問(wèn)題:
(1)寫出甲的電子式是 .
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 .
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) .
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過(guò)如圖裝置處理污水.
①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ. ;Ⅱ. .
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖).A物質(zhì)的化學(xué)式是 .
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示) 。
(3)某溫度時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為 。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL
0.3 mol·L-1 AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為
。
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示) 。
(3)某溫度時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為 。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10�,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?u> (填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為 。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com