2.同位素 (1)要點:同--質(zhì)子數(shù)相同.異--中子數(shù)不同.微粒--原子. (2)特點:同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同,自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分數(shù)不變. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)寫出C原子的價層電子排布圖
,F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū).
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
.(寫元素符號)
(3)F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素 M F
電離能(kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定

(4)晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
,若F原子的半徑為rcm,則F晶體的密度為
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
(用含r的表達式表示),該晶胞中原子空間利用率為
68%
68%

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)

(1)寫出C原子的價層電子排布圖            ,F(xiàn)位于周期表             區(qū)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。(寫元素符號)

(3)F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素

M

F

電離能(kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是                       。

(4)晶胞中F原子的配位數(shù)為           ,若F原子的半徑為rcm,則F晶體的密度為    (用含r的表達式表示),該晶胞中原子空間利用率為             。

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下

 

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

比任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         。

 

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)寫出C原子的價層電子排布圖           ,F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。(寫元素符號)
(3)F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素
M
F
電離能(kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是                       。
(4)晶胞中F原子的配位數(shù)為          ,若F原子的半徑為rcm,則F晶體的密度為   (用含r的表達式表示),該晶胞中原子空間利用率為             。
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
 
熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)

(1)寫出C原子的價層電子排布圖            ,F(xiàn)位于周期表              區(qū)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為               。(寫元素符號)

(3)F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素

M

F

電離能(kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是                        。

(4)晶胞中F原子的配位數(shù)為           ,若F原子的半徑為rcm,則F晶體的密度為    (用含r的表達式表示),該晶胞中原子空間利用率為              。

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下

 

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

比任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        

 

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)寫出C原子的價層電子排布圖______,F(xiàn)位于周期表______區(qū).
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______.(寫元素符號)
(3)F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素 M F
電離能(kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是______.
(4)晶胞中F原子的配位數(shù)為______,若F原子的半徑為rcm,則F晶體的密度為______(用含r的表達式表示),該晶胞中原子空間利用率為______.
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因______.

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