為除去火力發(fā)電站的廢氣中的二氧化硫.可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁水溶液洗滌.反應產(chǎn)物為石膏(CaSO4·2H2O). (1)寫出上述兩個反應的化學方程式. (2)設廢氣10000m3/h.含二氧化硫0.150%(0℃.1.01×105Pa),二氧化硫的凈化率為95%.問一晝夜需要多少kg碳酸鈣? (3)在2題的條件下每天得到多少kg石膏? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

形成酸雨的原理之一可表示如下：
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試回答下列問題：
（1）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是
 
（填標號）．
（2）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO2中+4價硫元素變成0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO2；方法二是一些工廠用過量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化學反應的產(chǎn)物是
 
．
（3）火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為硫酸鈣等．寫出用CaCO3懸濁液洗滌上述廢氣的化學方程式：
 
．

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol，放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．寫出有關的化學反應方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某溫度下達到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強的關系如圖所示：
據(jù)此圖回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應體系
釋放
釋放
（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應在該溫度下的平衡常數(shù)等于
32
32
．

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已知CaCO3和Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，CaCO3(s) Ca2++。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2，使其變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應：__________________________________________________。

②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應：_________________________________________________。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

(3)在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO2濃度，在20世紀60—70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。

請你從全球保護的角度，分析這種方法是否可�。亢喪隼碛桑篲________________________。

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已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) ≒Ca2++2OH-。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有二氧化硫、氧氣、氮氣、二氧化碳等。為了除去有害氣體二氧化硫并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏[CaSO4·2H2O]。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：①_____________；②_________________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________。

（3）在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度。在二十世紀六七十年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多。請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可��？答____________________。

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▲已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－,CaCO3（s）Ca2++CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。

（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應：________________________________________；

②SO2與Ca（OH）2懸濁液反應：____________________________________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

（3）在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在二十世紀的60~70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。

請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可��？簡述理由。

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