強酸或強堿的稀釋 在稀釋強酸或強堿時.當(dāng)它們的濃度大于10-5mol/L時.不考慮水的電離,當(dāng)它們的濃度小于10-5mol/L時.應(yīng)考慮水的電離. 如PH=6的鹽酸.稀釋100倍.稀釋后PH≈7,PH=8的氫氧化鈉溶液.稀釋100倍.稀釋后PH≈7,PH=3的鹽酸.稀釋100倍.稀釋后PH=5,PH=10的氫氧化鈉溶液.稀釋100倍.稀釋后PH=8. 例2.室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后.則c(H+):c(SO42-)是( ) A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1 解析:PH=5時.c(H+)酸=1×10-5mol/L.c(SO42-)=5×10-6mol/L.稀釋1000倍后.由硫酸電離出的c(H+)酸=1×10-8mol/L.c(SO42-)=5×10-9mol/L.考慮水的電離受硫酸的抑制.設(shè)水電離出的c(H+)為xmol/L.故水電離出的c(OH-)也為xmol/L.根據(jù)水的離子積在室溫時為一常量.得方程(x+10-8)·x=10-14.解得x=9.5×10-8.故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]: c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1.故應(yīng)選B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：            ；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是　　　　　（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　                       　　　 。

（3）A的化學(xué)式是　　　　　　　 ，裝置Ⅲ中A在　　　　　　　 極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因　　　　　　                         　。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量　　　     (填相同、不相同或無法判斷)

 

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________（填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：           ；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　                      　　　 。
（3）A的化學(xué)式是　　　　　　　 ，裝置Ⅲ中A在　　　　　　　 極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因　　　　　　                        　。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量　　　    (填相同、不相同或無法判斷)

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

 

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________（填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

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