題目列表(包括答案和解析)
(1)填空:
①pH=4的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH________6(填“>”或“<”或“=”);
②0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH________2(填“>”或“<”或“=”);
③0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH________7(填“>”或“<”或“=”);
(2)觀察比較以上三個小題,試推測證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的原理可以有兩個:
一是證明HA不能完全電離,溶液中存在________平衡;
二是證明HA與強堿生成的鹽具有________性.
(3)請你根據(jù)以上原理提出兩種方案,證明CH3COOH是弱電解質(zhì),簡要寫出實驗方案:
①______________________;
②______________________.
(1)室溫下PH=2的某強酸稀釋100倍,PH=_____,PH=12的某強堿稀釋100倍,PH=____
(2)室溫下,PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后,溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下,0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后,溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下,將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H+):C(SO42-)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍,C(H+):C(SO42-)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時,PH變化如右圖:下列敘述中正確的是()
A:MOH是一種弱堿
B:在x點,MOH完全電離
C:在x點C(M+)=C(R+)
D:稀釋前ROH溶液中C(OH-)是MOH溶液中C(OH-)的10倍
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