將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后.溶液顯堿性.下列關(闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�

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(2008?東莞一模)將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白).
(1)混合溶液中c(HA)
c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-
0.1mol/L;
(3)混合溶液中,由水電離出的c(OH-
0.2mol/L HA溶液由水電離出的c(H+);
(4)25℃時(shí),如果取0.2mol/L HA溶液與0.11mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度
NaA的水解程度.

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對(duì)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是( �。�

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短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為
次氯酸
次氯酸

(2)D、E元素可組成化合物甲,用石墨為電極電解甲的水溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;陰極區(qū)溶液的pH
大于7
大于7

(3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1的共價(jià)化合物乙,將E單質(zhì)通入乙的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸,并有氣體放出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)[或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)]

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(2010?濟(jì)南一模)對(duì)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(  )

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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