設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N₂的平均反應速率為．
②H₂的轉化率為．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達平衡時N₂的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在溫度下達到平衡．
②正反應為熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

某強酸性溶液中可能含有N

O

- 3

、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水后，溴被還原，則下列有關該溶液的說法正確的是（　　）
①不含N

O

- 3

，也不含Fe³⁺
②含有N

O

- 3

、I^-、Cl^-
③含有I^-，但不能確定是否含有Cl^-
④不含Fe³⁺，含有N

O

- 3

．

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3：向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有（填儀器編號）
①鐵架臺　 ②燃燒匙�、坼F形瓶�、軓V口瓶�、菅畜w�、薏ＡО簟、呔凭珶�
（2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學原理是；
（3）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；
（4）在步驟3中，“一系列操作”依次為、  和過濾；
（5）本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質Fe³⁺．檢驗Fe³⁺常用的試劑是，可以觀察到得現象是．

（2010?唐山三模）現有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次．

陽離子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同學將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行操作，發(fā)現如下實驗現象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失．
（1）據此推斷它們的化學式：
A；B；C；D；E．
（2）B溶液加入少量E溶液的離子方程式．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式．