7.⑴Fe(OH)3, Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2)取少量水樣.加入少量BaCl2溶液.若溶液中出現白色渾濁.即為明礬處理過的水. Ba2++SO42-=BaSO4↓ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )

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(1)寫電離方程式:①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
;②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
;
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
;
(2)寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:
①Fe(NO33 
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
;
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
;
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(以第一步為主)
(3)在T℃下,將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內,起始壓強為101KPa,經過30s達到平衡,測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10.試求:
①此反應過程中N2的平均反應速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1

②H2的轉化率為
30%
30%

③維持一定溫度和壓強不變,在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2,達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等,則該平衡時,容器的體積為
1.7
1.7
L.
(4)有可逆反應A(g)+B(g)?2C(g),在不同溫度下經過一定時間,混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示.填寫下列空白:
①反應在
T3
T3
溫度下達到平衡.
②正反應為
放熱
放熱
熱反應(填“放”或“吸”).
③由T3向T4變化時,v
v(填“>”、“<”或“=”).

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某強酸性溶液中可能含有N
O
-
3
I-、Cl-、Fe3+
中的一種或幾種.向該溶液中加入溴水后,溴被還原,則下列有關該溶液的說法正確的是(  )
①不含N
O
-
3
,也不含Fe3+
②含有N
O
-
3
、I-、Cl-
③含有I-,但不能確定是否含有Cl-
④不含Fe3+,含有N
O
-
3

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硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑.
步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液,在60℃左右使其反應到不再產生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液.
步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請回答下列問題:
(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
(填儀器編號)
①鐵架臺  ②燃燒匙�、坼F形瓶�、軓V口瓶�、菅畜w�、薏AО簟、呔凭珶�
(2)在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學原理是
碳酸鈉水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
碳酸鈉水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
;
(3)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
;
(4)在步驟3中,“一系列操作”依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結晶
冷卻結晶
  和過濾;
(5)本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質Fe3+.檢驗Fe3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以觀察到得現象是
溶液出現血紅色
溶液出現血紅色

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(2010?唐山三模)現有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物,其組成的離子如下表,且每種離子只用一次.
陽離子 Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+
陰離子 OH- Cl- S
O
2-
4
 N
O
-
3
 
某同學將它們分別配成0.1mol/L的溶液,進行操作,發(fā)現如下實驗現象:
①C溶液顯黃色,其它溶液均為無色溶液.
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產生白色沉淀;
③B溶液與適量E溶液反應生成白色沉淀,加入過量E溶液,白色沉淀量減少,但不完全消失.
(1)據此推斷它們的化學式:
A
AgNO3
AgNO3
;B
Al2(SO43
Al2(SO43
;C
FeCl3
FeCl3
;D
Na2SO3
Na2SO3
;E
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

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