02 mol 0.01 mol c(HCl)＝0.02 mol÷0.025 L＝0.8 mol·L-1 由操作②:n2(CO2)＝112 mL÷22 400 mL·mol-1＝0.005 mol 設(shè)15 mL Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為x 據(jù)反應(yīng):Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 x x NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（　　）?

A.0.01 mol·L-1醋酸溶液?

B.0.02 mol·L-1醋酸與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合液?

C.0.03 mol·L-1醋酸與0.01 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合液?

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液??

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已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的 （ 　）

A．c (CH3COO-)＞c (Na+)
B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1

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已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的 （ �。�

A．c (CH3COO-)＞c (Na+)

B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1

 

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已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的 （ �。�

A．c (CH3COO-)＞c (Na+) 

B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)   

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol·L-1

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　　在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中，加入

0.01 mol鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅a(chǎn)生的變化是(　)

　　A．鐵溶解，但沒(méi)有其他金屬生成

　　B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，且溶液中不會(huì)再有Fe3＋，而含0.02 mol Fe2＋

　　C．鐵溶解，只析出0.01 mol Ag，而沒(méi)有其他反應(yīng)發(fā)生

　　D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

 

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