過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測(cè)定。
準(zhǔn)確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O
滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

草酸亞鐵（FeC₂O₄•2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：

I．興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設(shè)

假設(shè)1：________；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。

限選試劑：  1.0 mol•L^－1鹽酸、3% H₂O₂、0.1 mol•L^－1CuSO₄、20% KSCN、蒸餾水。

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計(jì)算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C₂O₄^2－代替）�，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應(yīng)分別是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

（3）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：

①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₂ mL。

③若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中：n（Fe²⁺）=       ； n（C₂O₄^2－）=     ；FeC₂O₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC₂O₄的式量為144）