4.用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定時終點判斷有誤差:①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液(設1滴約為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL.若滴定終點判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的體積約為0.05 mL),則①和②兩種情況下溶液中c(H+)之比的值是

[  ]

A.

10

B.

50

C.

5×103

D.

104

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草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料.已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.

(1)

在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4)接近1∶1的是

A.

加入適量的H2C2O4

B.

加入適量的KHC2O4

C.

加入適量的Na2C2O4

D.

升高溶液的溫度

(2)

取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色.請回答下列問題:

①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4+16H+=10________+2Mn2++8H2O.

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為________.

(3)

某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物.當36.0 g FeC2O4·2H2O充分反應后,殘留固體質量為13.6 g,濃硫酸增重7.2 g,堿石灰增重11.0 g.求殘留固體的成分和物質的量.(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180;設反應產生的氣體被充分吸收)

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過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產CaO2·8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)
樣品的質量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產CaO2·8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)
樣品的質量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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草酸亞鐵(FeC2O4•2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉�;卮鹣铝袉栴}:

I.興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。

(1)將氣體產物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產物中有                       

(2)探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設

假設1:________;  假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe混合物

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑:  1.0 mol•L1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。

實驗步驟

現(xiàn)象與結論

步驟1 :向試管中加入少量固體產物,再加入足量_________________,充分振蕩

若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質存在

步驟2: 將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42代替)�,F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

(3)實驗方案設計為:

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內,加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中:n(Fe2+)=       ; n(C2O42)=     ;FeC2O4 的質量分數(shù)為               (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)

 

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