題目列表(包括答案和解析)
用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL.若滴定終點判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4,②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的體積約為0.05 mL),則①和②兩種情況下溶液中c(H+)之比的值是 | |
[ ] | |
A. |
10 |
B. |
50 |
C. |
5×103 |
D. |
104 |
|
過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) | 樣品的質量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
滴定次數(shù) | 樣品的質量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
草酸亞鐵(FeC2O4•2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉�;卮鹣铝袉栴}:
I.興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
(1)將氣體產物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產物中有 。
(2)探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
①提出假設
假設1:________; 假設2:FeO; 假設3:FeO和Fe混合物
②設計實驗方案證明假設3。
限選試劑: 1.0 mol•L-1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。
實驗步驟 |
現(xiàn)象與結論 |
步驟1 :向試管中加入少量固體產物,再加入足量_________________,充分振蕩 |
若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質存在 |
步驟2: 將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色 |
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步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________ _______________________________________
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__________________________________ ___________________________________
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II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42-代替)�,F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)實驗方案設計為:
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內,加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2O42-)= ;FeC2O4 的質量分數(shù)為 (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)
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