4．用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定時終點判斷有誤差:①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液(設1滴約為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，則①和②兩種情況下溶液中c(H+)之比的值是

[　　]

A．

10

B．

50

C．

5×103

D．

104

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草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01 mol·L－l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．

(1)

在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4－)接近1∶1的是

A．

加入適量的H2C2O4

B．

加入適量的KHC2O4

C．

加入適量的Na2C2O4

D．

升高溶液的溫度

(2)

取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L－l　NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L－l　H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L－l　KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+＝10________＋2Mn2+＋8H2O．

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為________．

(3)

某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36.0 g　FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6 g，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重11.0 g．求殘留固體的成分和物質的量．(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)

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過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)
樣品的質量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)
樣品的質量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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草酸亞鐵（FeC2O4•2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：

I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。

（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設

假設1：________；  假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑：  1.0 mol•L－1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。

實驗步驟

現(xiàn)象與結論

步驟1 ：向試管中加入少量固體產物，再加入足量_________________，充分振蕩

若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質存在

步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

（3）實驗方案設計為：

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=       ； n（C2O42－）=     ；FeC2O4 的質量分數(shù)為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC2O4的式量為144）

 

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