探究性問題在理論指導(dǎo)元素化合物實(shí)驗(yàn)具有重要意義。
[問題] 對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響？
[猜想與假設(shè)]
假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。
假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。
假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。
假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。
[設(shè)計和實(shí)施方案] 在已反應(yīng)平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl₃溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固體�、躈aF溶液實(shí)驗(yàn)用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。
2．取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
(1)根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。FeCl₃與KSCN溶液反應(yīng)

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案．
Ⅰ．甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的鹽酸mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是．
Ⅱ．乙同學(xué)的意見及方案．
（1）意見：因?yàn)殡y以避免鐵也會反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會（選填偏大或偏小）．
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：

步驟③的操作是；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm³，則鋅鍍層的厚度為cm．
Ⅲ．丙同學(xué)查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法（即滴定法）檢測且準(zhǔn)確度更高．該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是（選填序號）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設(shè)：（1）用三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從到金屬性逐漸減弱．
（2）因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測0.1mol/L的溶液和溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出、、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是，從而得出從到非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將方法，通過現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設(shè)計和實(shí)施方案：（1）用列表的方式（從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式）完成你的實(shí)驗(yàn)報告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．
（3）請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論．

如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究11號～17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設(shè)：（1）用______三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從______到______金屬性逐漸減弱．
（2）因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出______、______、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是______，從而得出從______到______非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將______方法，通過______現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設(shè)計和實(shí)施方案：（1）用列表的方式（從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式）完成你的實(shí)驗(yàn)報告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．
（3）請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論．