下列操作能實現(xiàn)預(yù)期目的的是( ) A．通過加熱.過濾.除去HNO3溶液中的Fe3+ B．用酸式滴定管量取15.25 mL KMnO4溶液 C．在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸 D．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性 解析:A項.Fe3+在酸性環(huán)境中.不能轉(zhuǎn)化為沉淀,C項中乙酸與乙醇之間的反應(yīng)不能徹底進行,D項.KMnO4可氧化濃鹽酸.故A.C.D三項均不能達到目的. 答案:B 【查看更多】

 

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（2012?東城區(qū)模擬）下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項 實驗?zāi)康?/TD> 操作或現(xiàn)象
A 檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B 證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C 檢驗溴乙烷中的溴元素 將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D 證明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3		 將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深

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在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學(xué)的方案如表：
實驗過程 預(yù)期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應(yīng)		 開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
II乙同學(xué)的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預(yù)計他的主要實驗操作是
 
．

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為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

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為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號 操作 實驗現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實驗①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
．實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是
C點的即時速率
C點的即時速率
．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖2甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾（合理即可）
排除氯離子的干擾（合理即可）
．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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下列操作能實現(xiàn)預(yù)期目的的是(　　)

A．通過加熱、過濾，除去HNO3溶液中的Fe3＋

B．用酸式滴定管量取15.25 mL KMnO4溶液

C．在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸

D．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性

 

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